Изото́пы (от —
«равный»,
«одинаковый», и τόπος —
«место») — разновидности
атомов (и
ядер) одного
химического элемента с разным количеством
нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке)
таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которое, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра
Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его
массового числа A (то есть суммарного числа
протонов
Z и нейтронов
N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого
индекса, означающего массовое число (например,
12C,
222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные
собственные названия (например,
дейтерий, актинон).