Em condições ambientais normais tais como as
temperatura e pressão padrão, a maioria dos
gases reais comportam-se qualitativamente como um gás ideal. Geralmente, desvios de um gás ideal tendem a diminuir com mais alta
temperatura e menor
densidade, como o
trabalho realizado por forças intermoleculares tornando-se menos significativas comparadas com a
energia cinética das partículas, e o tamanho das moléculas torna-se menos significativo comparado ao espaço vazio entre elas.
O modelo dos gás ideal tende a falhar em mais baixas temperaturas ou mais altas pressões, quando forças intermoleculares e o tamanho molecular tornam-se importantes. Em algum ponto de baixa temperatura e alta pressão, gases reais atravessam uma
transição de fase, tais como um
líquido ou um
sólido. O modelo de um gás ideal, entretanto, não descreve ou permite transições de fases. Estes devem ser modelados por
equações de estado mais complexas.