Un
ácido (del
latín acidus, que significa
agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que, cuando se disuelve en
agua, produce una solución con una
actividad de
catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un
pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de
Johannes Nicolaus Brønsted y
Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un
catión hidrógeno (H
+) a otro compuesto (denominado
base). Algunos ejemplos comunes son el
ácido acético (en el
vinagre), el
ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el
ácido acetilsalicílico (en la
aspirina), o el
ácido sulfúrico (usado en
baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones
redox en que, en estas últimas hay un cambio en el
estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.