La
fuerza por puente de hidrógeno o
enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un
átomo electronegativo y un átomo de
hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de
nitrógeno,
oxígeno o
flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un
enlace covalente a átomos de hidrógeno. Tampoco debería confundirse con el enlace llamado
puente de hidrógeno, característico de estructuras como los
boranos, que constan de un enlace de tres centros con dos electrones). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más
fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (
intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (
intramolecularidad). El enlace de hidrógeno es una
fuerza electrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte cuando están muchas moléculas unidas, ya que da gran estabilidad, pero más débil que el
enlace covalente o el
enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un
enlace covalente y una
fuerza de van der Waals. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el
agua, y en
moléculas orgánicas como el
ADN.