Zasady – jedna z podstawowych obok
kwasów i
soli grup
związków chemicznych. Wodne roztwory silnych zasad nieorganicznych są nazywane
ługami (np.
ług sodowy). Istnieją trzy różne definicje tej grupy związków:
Zasada Arrheniusa
Według klasycznej, jonowej teorii
Arrheniusa, zasada to związek chemiczny, który po wprowadzeniu do roztworu wodnego, na skutek
dysocjacji z wydzieleniem
anionów wodorotlenowych, zwiększa stężenie jonów OH
- i zmniejsza stężenie
jonów oksoniowych H
3O
+ (zwiększa
pH roztworu). Zasadą w rozszerzonej teorii Arrheniusa jest też
amoniak, mimo że nie zawiera w swoich cząsteczkach jonów wodorotlenowych. Wiąże on jednak atom wodoru z wody
wiązaniem koordynacyjnym wolną
parą elektronową atomu
azotu, co prowadzi do wzrostu stężenia jonów OH
-:
NH
3 + H
2O → NH
4+ + OH
-