Übergangszustand ist ein Begriff aus der
Chemie. Im Laufe einer
chemischen Reaktion wird immer ein Stadium höherer
Energie durchlaufen. Zum Beispiel müssen zunächst energieaufwändig
Bindungswinkel verdreht und
Bindungslängen verkürzt oder verlängert werden. Der Zustand maximaler Energie wird Übergangszustand genannt. Ist diese Energiebarriere überwunden, reagiert das
Molekül spontan weiter zum
Produkt. Übergangszustände sind deshalb von extrem kurzer Dauer und nicht isolierbar. Die für die Reaktion benötigte Energie zum Erreichen des Übergangszustands wird als
Aktivierungsenergie bezeichnet.