Un
ácido débil es aquel
ácido que no está totalmente disociado en una
disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general
HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en
iones positivos y negativos , formando un
equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la
constante de acidez (), cuya expresión es:
Cuanto mayor es el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es el
pH de la disolución. La de los ácidos débiles varía entre 1,80×10
-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de 1,80×10
-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante de más de 55,50 se consideran
ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.