Basenkonstante

Die Basenkonstante (K_B) ist eine Stoffkonstante und gibt an, in welchem Maße eine Base in einem Lösungsmittel alkalisch reagiert. Sie wird eher selten verwendet, da sie sich direkt aus der Säurekonstante K_S berechnen lässt. Es gilt dabei: Je kleiner der pK_B-Wert ist, desto stärker ist das Bestreben der Base, Protonen aufzunehmen. Für in Wasser gelöste Säuren und Basen gilt mit dem Dissoziationsgleichgewicht des Wassers bei 25 °C unter Vernachlässigung der Fugazitäten näherungsweise folgende Beziehung:

Zwischen einer Base B und ihrer korrespondierenden Säure BH⁺ liegt in wässriger Lösung folgende Gleichgewichtsreaktion vor:

Nach dem Massenwirkungsgesetz wird die Lage des Gleichgewichtes durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben:

Da die Konzentration von Wasser bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich in die Konstante einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Basenkonstante :

Häufig wird der negative dekadische Logarithmus von , der sogenannte -Wert, angegeben:

Für den -Wert und den analog definierten -Wert gilt bei Zimmertemperatur:

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