Organische Säuren sind
organische chemische Verbindungen, die über eine
funktionelle Gruppe verfügen, die mit
Wasser oder anderen protonierbaren
Lösungsmitteln eine Gleichgewichtsreaktion eingeht. Dabei entsteht im Fall von Wasser das
Oxoniumion H
3O
+, das die Lösung
sauer werden lässt, während die Säure ein
Proton an das Lösungsmittel Wasser abgibt:
![](http://info.babylon.com/onlinebox.cgi?rt=GetFile&uri=!!DZ6P2U34SE&type=0&index=789)
Meist wird der Begriff
Organische Säure mit
Carbonsäure gleichgesetzt, es gibt jedoch auch organische Säuren, die keine
Carboxygruppe tragen. Als Maß für die Säurestärke gilt die
Säurekonstante (bzw. der
pKs-Wert) eines Stoffes. Diese Werte geben an, inwieweit eine Säure bei der Gleichgewichtsreaktion mit Wasser
protolysiert, d. h. wie weit die Gleichung (1) auf die rechte Seite verschoben ist. Dabei gilt: je kleiner der pK
s-Wert ist, desto größer ist die Säurestärke des Stoffes.