Reales Gas

Das reale Gas ist in der Thermodynamik das „realistischere“ Gegenstück des idealen Gases. Während das ideale Gas aus Teilchen besteht, die keine Ausdehnung besitzen (Punktmasse) und untereinander ausschließlich über elastische Stöße wechselwirken, werden diese Idealisierungen bei realen Gasen nicht vorgenommen: bei ihnen wird berücksichtigt, dass reale Gasmoleküle oder -atome über eine Ausdehnung verfügen und dass diese Gasteilchen gegebenenfalls auch über Stöße hinaus untereinander wechselwirken, z.B. durch Van-der-Waals-Kräfte. Diese Wechselwirkungen können mit dem Lennard-Jones-Potential, dem Kompressibilitätsfaktor und u.a. auch mit dem Joule-Thomson-Koeffizient in ungefährer Näherung beschrieben werden. So überwiegen in großer Entfernung die anziehenden Kräfte, jedoch beginnt ab dem Unterschreiten einer bestimmten Entfernung zweier Teilchen zueinander der repulsive (abstoßende) Kraftanteil zu überwiegen, der extrem schnell ansteigt (mit r¹² bzw. exponentiell).