Der
Dieder- oder
Torsionswinkel beschreibt in der
Geometrie den Winkel zwischen zwei Flächen; dies gilt insbesondere innerhalb einer
chemischen Verbindung für den Winkel zwischen zwei gedachten Flächen. Dabei wird der Diederwinkel a durch vier Atome und ihre Positionen zueinander definiert; er entspricht im Beispiel der
organischen Verbindung
Ethan dem Winkel, den die beiden durch RCC und CCR' aufgespannten Ebenen zueinander einnehmen, wie in nachstehender Abbildung dargestellt (C und C sind die beiden Kohlenstoffatome, R und R' zwei beliebige Wasserstoffatome):
Sind die beiden
Kohlenstoffatome durch eine
Einfachbindung (s-Bindung) verbunden und nicht in einem cyclischen Molekül arretiert, kann der Diederwinkel kontinuierlich alle Werte von 0° bis 180° annehmen. Aufgrund von abstoßenden Wechselwirkungen der Substituenten R und R' ist in der Regel ein Winkel von a = 180° (
trans, s. u.) am günstigsten.