- Da non confondere con il numero di massa
Il
peso atomico o
massa atomica è la
massa di un
atomo di un dato
elemento. In questo caso si parla spesso impropriamente di
peso atomico assoluto e viene espresso in
grammi o
chilogrammi: l'ordine di grandezza dei valori è tra i 10
−25 kg e i 10
−27 kg. Per ovviare alla scomodità di avere nei calcoli numeri così piccoli, si è convenuto di esprimere la massa atomica in rapporto al peso atomico assoluto di 1/12 dell'atomo
12C, il cui valore è adottato nel
SI quale
unità di massa atomica (
u): sperimentalmente si è ricavato che equivale a secondo i dati
CODATA del
2010. Il
peso atomico relativo (o massa atomica relativa, spesso abbreviato in massa relativa) si può ottenere dalla formula:
Da ciò si evince che la massa atomica relativa è un numero adimensionale e non è espresso in ragione di una unità di misura di massa. Se si esprime in
u una data massa atomica relativa, tale valore corrisponde a quello della massa assoluta (espressa in grammi) di una
mole dell'elemento, detta
massa molare. La massa relativa di un dato elemento chimico è una media ponderata delle masse relative dei suoi
isotopi: in particolare è la sommatoria del prodotto tra la massa relativa di ciascun isotopo e la relativa
abbondanza isotopica.