Akumulator spada u sekundarne galvanske elemente, tj postoji mogucnost da se puni i da se ponovo trosi za razliku od primarnih kao sto su obicne
baterije. U olovnom akumulatoru negativan pol predstavlja olovo a pozitivan olovo dioksid, i ove elektrode su zaronjene u 30% koncentriranu
sumpornu kiselinu koja je jak
elektrolit. Javlja se razlika u potencijalu pri cemu nastaje
elektricni napon. Pri spajanju polova preko nekog elektricnog potrosaca dolazi do toka
elektricne struje odnosno do toka elektrona od negativnog prema pozitivnom polu akumulatora. Oslobadanjem elektrona, negativni pol (
anoda) se trosi i
elektroni preko potrosaca prelaze na pozitivni pol (
katoda) na kojem vlada manjak elektrona. Pri izjednacenju broja slobodnih elektrona na oba pola, akumulator je prazan. Ponovno punjenje sprovodi se punjacima, koji preusmjeravaju tok atoma u suprotnom smjeru te tako dolazi do ponovne razlike u broju slobodnih elektrona. Za razliku od
kondenzatora koji elektricnu energiju mogu pohraniti bez hemijskih reakcija, akumulatori su grupa celija u kojima kao rezultat hemijskih reakcija nastaje elektricna energija.